Química

Ejercicios para trabajar  en la semana 28 .

   

Ejercicio 1.

Ácidos oxácidos
Obtienen   :	Oxido ácidos  (òxido no metálico ) + Agua
Ejmplo:	N2  O5   + H 2 O   =    H2  N 2  O 6      =   2 HNO 3

Obtener:  HNO _2,  H ₂ SO _3, H ₂ SO ₄

_{Nomenclatura  y notación química  de ácido oxácidos.}

Formula	Stock	Sistemàtica	Tradicional
HNO 3	Nitrato (V) de hidrogeno.
		Dioxonitrato de hidrògeno.
H 2 SO 3
	.		Acido sulfùrico

Deber :   Ejercicio 2

Oxácidos  de halógenos (Grupo VIIA) F, Cl ,Br, I ,At.
Obtienen   :	Oxido ácidos  (óxido no metálico ) + Agua
Ejmplo:	Cl2  O   + H 2 O   =    (H2  N 2  O 2 )     =   2 HClO

Obtener:  _,  H  ClO _3, H ClO _4.

_{Nomenclatura  y notación química  de ácido  de halógenos.}

Formula	Stock	Sistemàtica	Tradicional
HClO	Clorato (I) de hidrogeno.	Monoxoclorato de hidrogeno.	Acido hipocloroso
	Clorato (VII) de hidrogeno
HClO 2
		Tetraclorato de hidrogeno.

Ejercicio  Acidos hidracidos

Ácidos Hidrácidos
Obtienen   :	Hidrogeno + No metal
Ejmplo:	H 2     +      Cl2     =    2 HCl

Obtener:  HBr,  HI,_, H ₂ S.

_{Nomenclatura  y notación química  de ácido Hidracidos  .}

Formula	Stock	Sistemàtica	Tradicional
HCl	Acido clorhidrico	Cloruro de Hidrògeno	Cloruro de Hidrògeno
HBr
HI
H 2 S.	.

Formacion de acidos hidracidos y oxácidos .Hidroxidos ..

                                         No  Metal                      Metales                         

                                                 +                                     +

                    H ₂                                        O₂                                                    O₂                                                     

                                                        

       Hidruro no metálico             

Ácido Hidrácido                                                                    

          Ej.: HCl

                                                  Óxidos ácidos               Óxidos básicos.           Hidruro metálico

                                                    O anhídridos                  Ej.: MgO

                                                         Ej.: Cl₂  O   

                                                      

                                                       +                                     +

                                                      H ₂ O                        H ₂ O

                                             

                                                                          

                                                        

                                                  Acido oxácido.                      Hidróxido

                                                     Ej.:HClO                              Bases.

                                                                                                   Ej: Mg  (OH)₂

 

                                        

Ejercicio

Identifica a que función pertenece cada una de los compuestos representados a continuación:

  

	Función
HNO 3
Ca (OH)2
HF
Cl2  O
MgO

Para la clase

Sales Halógenas  neutras.
Forman    :	Ácido  hidrácido +  Hidróxido  =  Sal + Agua.
Ejemplo:	3H 2 S    +   2Cr (OH ) 3   =  2 Cr S3   + 6H  2 O

Obtener:  NaCl, CaCl_2,   AlBr _3,.Fe ₂ Te ₃

_{Nomenclatura  y notación química  de sal halógena  neutra    .}

Formula	Stock(# romano)	Sistemàtica( prefijos )	Tradicional
NaCl
CaCl2
AlBr 3,
Fe 2 Te 3

Nomenclatura tradicional

Número de oxidación.	Tipo de oxidación	Prefijos	Sufijos
1+	único		ico
2+	Menor		oso
	Mayor		ico
3+	Menor		oso
	Intermedio		oso
	Mayor		ico
4+	Menor (1y2)	Hipo	oso
	Intermedio (3 y4)		oso
	Intermedio  (5 y 6)		ico
	Mayor    (7)	Per	ico

Ejercios de quimica para el lunes .

¿Cuál es la molaridad  de una solución  que contiene disuelta 5 moles de hidróxido de potasio  en 2,2 litros de disolución?

Calcula la molalidad para la siguiente solución  10g de HCl en 250 ml de agua.

De las sustancias representadas a continuación :

_a)           Mg (OH) ₂ 

_b)           H₂ SO₃

_c)           Ca (OH)₂

_d)           HI

_e)           HF

_f)            H₂ NO₃

Represente su ecuación quimca ajustada.

Nombre los compuestos teniendo en cuenta las tres nomenclaturas.

Experimento sobre los estados del agua

Fecha de envio: 19 10 2016
Fecha de entrega: 21 10 2016

Copiar  en el cuaderno de proyectos la implementación del experimento sobre cambios de estado del agua.

Muy buenas tardes a todos ustedes , aquí les envío los deberes de química, espero pasen una linda tarde, gracias.

Deberes de química.

1. ¿Es lo mismo una disolución saturada que una disolución concentrada?

2. Razona si son ciertas o no las siguientes afirmaciones:

a)    Una disolución sobresaturada es una mezcla heterogénea

b)     La solubilidad del oxígeno en agua se incrementa al aumentar la presión.

c)       Una disolución saturada puede ser también una disolución diluida.

 Estimados estudiantes, esto es un ejemplo de ejercicios que además de copiar en sus cuadernos   , es  para que vean cómo deben de resolver el ejercicio 3, para ello deben de buscar en Internet los componentes de cada una de las  sustancias que se muestran en la misma y realizarlos mediante un cuadro .Gracias.

   Ejemplo:

     Indica cuál o cuáles son los solutos y cuál es el disolvente en las siguientes disoluciones:

a)    Refresco con gas.

b)    Bebidas isotónicas

c)     Vino

	Refresco con gas	Bebidas   isotónicas	Vino
Soluto	CO 2, Azúcar y saborizante.	Sal, azúcar y sustancia saborizada.	Colorantes, alcohol, componentes minerales
D          Disolvente	Agua	Agua	Agua

Ejercicio 3.

 Busca información que te permita identificar los solutos y el disolvente encada una de las disoluciones siguientes:

   a)     Agua Grifo.

b)    Suero fisiológico.

c)     Soplete oxhídrico.

d)    Bronce.

e)    Gas natural.

f)      Aire.

 Atentamente :  Lic Mis Yasmir 

Formato del informe final del proyecto de física

FORMATO DEL INFORME FINAL DEL PROYECTO DE FISICA  BACHILLERATO

1.                  CARATULA (INCLUYE NOMBRE DEL COLEGIO, TEMA DEL PROYECTO, MATERIA,  AUTOR, TUTOR, AÑO LECTIVO)

2.                 INTRODUCCIÓN(DEBE INCLUIR LO QUE CONTIENE SU INFORME DE PROYECTO)

3.                 MARCO TEÓRICO(LA TEORÍA QUE CONSULTO Y ME PRESENTÓ)

4.       EJERCICIOS DEL TEMA RESUELTOS Y PROPUESTOS

5.                 EXPERIMENTO DEL TEMA INVESTIGADO

6.                 CONCLUSIONES (LOS RESULTADOS DEL EXPERIMENTO, OBSERVACIONES QUE SE HICIERON)

7.                 RECOMENDACIONES (QUE SUGERENCIA DA PARA MEJORAR EL PROCESO DE ELABORACIÓN DEL PROYECTO)

8.                 ANEXOS(FOTOS, DIBUJOS, FORMULAS)

Recuerden que en el experimento deben corresponder al tema del proyecto. Debe presentarlo en una carpeta plástica color verde con las evidencias de cada proceso: talleres, organizadores, etc.